题目内容

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
D
考查金属铁的性质。铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，A不正确。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小，B不正确。同样铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，溶液质量减小，C不正确。铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号
实践操作
实验主要现象
离子方程式
①
加入过量
铁粉
 
 
②
加入少量Na2O2粉末
 
 
③
加入少量AgNO3溶液
 
 
向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化） 
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L
在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是                    
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物
[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为                    。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。
能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+与SCN -不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中：转移电子个   B原混合物：
C.反应后：剩余   D .所得溶液：
向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

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