下列叙述正确的是( )A．粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液.精铜作阳极B．铁钉镀铜时铁钉做阴极.发生氧化反应C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO.可以使溶液恢复到原来的成分和浓度D．粗铜提纯时电解后Fe.Zn.Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
	B．	铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度
	D．	粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

分析 A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；
B、铁钉镀铜时铁钉做阴极，铜为阳极；
C、根据电解时两极上的产物判断；
D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．

解答解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B、铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生还原反应，故B错误；
C、用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极生成Cu，阳极生成氧气，则电解一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度，故C正确；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查电解原理及其应用，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
	B．	在溶有1 mol Fe（OH）₃的胶体中，约含6.02×10²³个Fe（OH）₃胶粒
	C．	一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
	D．	“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

10．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

7．烯烃A在一定条件下可以按图进行反应：

已知：F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体．且D的结构简式为

．
请填空：
（1）A的结构简式是：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．G₁的结构简式是：

．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：②；属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧（填数字代号）．
（3）写出反应②的化学方程式（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂+Br₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₂CHCBr（CH₃）₂+HBr写出反应⑤的化学方程式（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂$→_{NaOH}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2HBr．

14．（1）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④¹₁H、²₁H、³₁H四组微粒或物质，其中互为同位素的是①④（用序号回答）．
（2）36gH₂O和60gD₂O的物质的量之比为2：3；中子个数之比为8：15；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为1：3．
（3）RO₃^n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是A+n+24-x．

4．完成下列物质的电离方程式
（1）NaHSO_{4NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-}
（2）NaHSO_{3NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-}
（3）NaH₂P0₄NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

11．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

	A．	与金属镁反应时，氯得到一个电子而硫得到2个电子
	B．	铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
	C．	氯的最高价为+7，硫的最高价为+6
	D．	HClO比H₂SO₄氧化性强

8．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述四种氧化物中，只有SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	B．	向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
	C．	溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
	D．	溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	还原剂失电子越多，还原性越强
	D．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

试题分类