[题目]下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是( )A.它们属于碱性氧化物B.它们都能与水反应产生氧气C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（）

A.它们属于碱性氧化物

B.它们都能与水反应产生氧气

C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应

D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

【答案】D

【解析】

A. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；

B. 氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，B错误；

C. 氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，发生非氧化还原反应，C错误；

D. 过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，是潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D正确；

故选D。

练习册系列答案

A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. n+p→r+s属于置换反应

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

【题目】下列溶液中导电性最强的是

A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol/L盐酸D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______molL-1．

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸．

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．

（4）①假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

【题目】下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）

A.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

【题目】下列关于铝的叙述中，正确的是( )

A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应

C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氯化铝可制得铝单质

【题目】NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

【题目】世界上最旱发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为_____________，Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 _____________（用文字描述）；

②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为______________；

③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_____________；

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________________。

(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；

②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm，其密度为___________g·cm-3（列出计算式即可）。

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