[题目]A原子的质量为ag.12C原子的质量为bg.NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A. A元素的相对原子质量为12a/bB. mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC. 该原子的摩尔质量为aNAgD. ng该A原子所含的中子数与质子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. A元素的相对原子质量为12a/bB. mgA原子的物质的量为(m/aNA)mol

C. 该原子的摩尔质量为aNAgD. ng该A原子所含的中子数与质子数相等

【答案】B

【解析】

A．一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；

B．有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；

C．摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；

D．无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；

本题答案选B。

练习册系列答案

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）画出B元素的离子结构示意图______________

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________

（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________

（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________

（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______

a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈

c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小

【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C. ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

【题目】过氧化钙，化学式为CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列问题：

（1）步骤①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是________________________________________。

（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。_____________________________（简要描述方案即可）。

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

请回答：

（1）X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。

（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

【题目】下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

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