Question

【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）画出B元素的离子结构示意图______________

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________

（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________

（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________

（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______

a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈

c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 CH4(H2O HF Ne) OH－(NH4+ H3O+ NH2－) Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O NaH bc

【解析】

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此进行解答。

根据上述分析，A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素。

(1)C为F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；

(2)B为Na元素，B元素的离子结构示意图为，故答案为：；

(3)E为N元素，E的氢化物为氨气，与氨气分子所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，离子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案为：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；

(4)D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(5)A元素与B元素形成化合物为氢化钠，化学式为NaH，故答案为：NaH；

(6)a．单质的熔点与非金属性强弱无关，故a错误；b．非金属性越强，单质越容易与氢气化合，因此单质与氢气反应剧烈，说明非金属性：C＞D，故b正确；c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性C＞D，说明非金属性：C＞D，故c正确；d．单质的密度与非金属性强弱无关，故d错误；，故答案为：bc。