题目内容
【题目】反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是
A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移动
C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高
【答案】C
【解析】
当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则X气体的浓度应为1.5mol/L，而X气体的浓度为1.4mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c。据此分析解答。
A．根据上述分析，a＋b＞c，故A错误；
B．根据上述分析，平衡向逆反应方向移动，平衡向消耗Z的方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数降低，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；
故选C。
【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0
【题目】将0.4mol N2气体和1mol H2气体在2L固定的容器内混合，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后测得NH3的浓度为0.2molL-1，
(1)2min时H2的转化率为______。
(2)2min时三种气体的总量为_____mol。
(3)相同温度下，若2min后该反应达平衡，则反应前后的气体压强比为___ 。
(4)下列措施能增大反应速率的是___(填字母)。
A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/rmol | 436 | a | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值______。
