题目内容
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应原理如下：
①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目： ．
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在 极附近逸出．
①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目：
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中双氧水中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等配平方程式；
（2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，应该在阳极上放电．
（2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，应该在阳极上放电．
解答：
解：（1）KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中双氧水中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等得转移电子数为6，再结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2Mn F6+3O2↑+8H2O，其转移电子方向和数目为
，故答案为：；
（2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，F元素化合价升高，应该在阳极上放电生成氟气，故答案为：阳．
，故答案为：；（2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，F元素化合价升高，应该在阳极上放电生成氟气，故答案为：阳．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定转移电子数，再结合原子守恒、电解原理等知识点分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（ ）
| A、油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 |
| B、海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 |
| C、人体中缺碘元素会得贫血病 |
| D、研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现 |
某烷烃的结构简式为：
，下列命名正确的是（ ）
，下列命名正确的是（ ）| A、2，3-二甲基戊烷 |
| B、2-3-二甲基戊烷 |
| C、2-甲基-3-乙基戊烷 |
| D、2-乙基-3-甲基丁烷 |
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
PPA是抗感冒药中禁止添加的物质．已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示．下列有关PPA的说法中正确的是（ ）| A、PPA的分子式为C9H12NO |
| B、PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
| C、PPA能发生酯化反应 |
| D、PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 |