题目内容

葡萄糖物理性质：
 
色晶体，
 
于水，有
 
味．
考点：葡萄糖的性质和用途
专题：糖类与蛋白质专题
分析：物质的物理性质主要包括：颜色、状态、气味、溶解性等方面，据此解答该题．
解答： 解：纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，
故答案为：无色；易；甜．
点评：本题考查了物质的物理性质，题目难度不大，熟记课本相关知识是解题关键．
练习册系列答案
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原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（　　）
A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是
 
（填序号）．
A．混合气体的密度         B．混合气体的压强
C．正反应速率            D．单位时间内，消耗N2和消耗NO的物质的量之比
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO2的平均反应速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，则NO的转化率是
 
．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如图是反应2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t4时刻改变的条件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO2组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式
 
．
②现有标准状况下的O2 33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物
 
mL（标准状况下）．
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应原理如下：
①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目：
 
．
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在
 
极附近逸出．
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素．

填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
 
．
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是
 
，但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为
 
．
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为
 
（填化学式），用一个离子方程式证明
 
．
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，lmol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成
 
．常温下，向V L pH=a的甲的水溶液中加入V L pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
（1）已知在298K、101kPa的条件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反应，生成2mol NH3，同时放出92.2kJ的热量．在298K、101kPa的条件下，将6mol H2和2mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判断的理由是
 
．
（2）下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是
 

A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成
B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成．
（1）用系统命名法命名：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
（2）按要求写结构简式：①质谱法测得某烃相对分子质量为84，②经红外光谱法测定分子中含碳碳双键，③分子结构中含三个甲基（任写一个）
 
．
1000C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：
时间/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列说法正确的是（　　）
A、反应开始20s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4，则此时v正＜v逆
C、80s时向容器中再加入0.32mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动
D、保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20mol NO2，达到平衡时，NO2的体积分数减小
在给定条件下可能大量共存的离子组是（　　）
A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3-
B、使石蕊变红的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42-
C、水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br-

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