题目内容
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓ | |
| C． | 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．醋酸为弱酸，应写成化学式；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；
C．电荷不守恒；
D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2．
解答 解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正确；
C．电荷不守恒，应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．由CH2=CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是（ ）
| A． | 加成反应 | B． | 消去反应、氧化反应 | ||
| C． | 氧化反应、加成反应 | D． | 加成反应、取代反应 |
16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
13．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
20．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（ ）
①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．
①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
17．2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误 的是（ ）
| A． | 二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应 | |
| B． | 人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病 | |
| C． | 二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨 | |
| D． | 可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒 |
14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：
已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
| 难容物质 | Fe（OH）3 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 | |
| B． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 | |
| C． | 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物 | |
| D． | 乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同 |