题目内容
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )
A.常温下都能用铝制容器贮存 |
B.常温下都能与铜较快反应 |
C.露置在空气中,容器内酸液的质量减轻 |
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度均因吸水而降低 |
A
解析试题分析:A. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应,所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存,正确;B. 在常温下浓硝酸能与铜较快反应,而浓硫酸则反应非常缓慢,错误;C. 浓硝酸有挥发性,露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻,浓硫酸有吸水性,使溶液的质量增加,因此该选项错误;D. 露置在空气中,容器内酸液的浓度前者是因为溶质挥发,后者是因为吸水而降低,错误。
考点:考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。
练习册系列答案
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CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2 |
B.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ |
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
古代器物上的颜料至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是
A.用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3 | B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2 |
C.易溶于强酸、强碱 | D.性质稳定,不易褪色 |
下列酸在与金属发生反应时,其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )
A.稀硫酸 | B.稀硝酸 | C.浓硫酸 | D.浓硝酸 |
下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( )
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
A.①②③ | B.②③④ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
下列关于碳族元素的说法中,错误的是
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 |
溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
A.B | B.Be | C.Br | D.Bi |
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |