题目内容
下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
D
解析试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选D．
考点：考查二氧化硫性质的相关知识点
阅读快车系列答案人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
| 过程 | 思路 |
| 1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ | ①根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性 |
| 2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 | ②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 |
| 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 | ④选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水 |
| 4.实施实验 | …… |
| …… | …… |
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：
向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液
的说法正确的是
| A．溶质为Na2CO3 |
B． |
C． |
D． |
下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
| A．NH3 | B．NO | C．NO2 | D．SO2 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
| A．常温下都能用铝制容器贮存 |
| B．常温下都能与铜较快反应 |
| C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 |
| D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 |
下列物品中，都用到硅单质的是
①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 ⑤光导纤维
| A．①③⑤ | B．②④ | C．③④ | D．②③⑤ |
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是
A．Cu +2H2SO4(浓)  CuSO4 +SO2↑+2H2O |
| B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ |
| C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O |
| D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑ |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
| A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 |
| B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 |
| C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水 |
| D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 |
下列说法正确的是
| A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 |
| B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 |
| C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析” |
| D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |