题目内容
下列关于碳族元素的说法中，错误的是
| A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 |
| B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 |
| C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 |
| D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定 |
D
解析试题分析：A项碳族元素从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确；B项碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确；C项碳族元素原子的最外层都有4个电子，正确；D项碳族元素的主要化合价有+2价和+4价，大多数+4价化合物稳定，错误。
考点：考查碳族元素的性质。
已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三： 。
（2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）
| 实验操作 | 现象 | 目的或结论 |
| 步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中 | | 溶解固体产物 |
| 步骤2： | | 溶液中含有Fe3+ |
| 步骤3： | | 溶液中不含 Fe2+ |
经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式 。
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。
把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的
| A．硫酸铜溶液 | B．硝酸钠溶液 | C．醋酸钠溶液 | D．氢氧化钠溶液 |
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
| A．常温下都能用铝制容器贮存 |
| B．常温下都能与铜较快反应 |
| C．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 |
| D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低 |
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
| A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 |
| C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 |
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是
A．Cu +2H2SO4(浓)  CuSO4 +SO2↑+2H2O |
| B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ |
| C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O |
| D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑ |
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 |
| B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 |
| D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
下列物质中，属于同素异形体的是
| A．S2和S4 | B．CO和CO2 | C． 和 | D．H2和D2 |
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
| A．NF3是离子化合物 | B．NF3分子构型是平面三角形 |
| C．NF3的氧化性比F2强 | D．NF3中的N呈+3价 |