Question

【题目】在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
（2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A.a
B.b
C.c
D.d．

Answer 1

【答案】
（1）0.0125 mol/（L?min）
（2）增大；减小
（3）bc
（4）A
【解析】解：（1）由图可知，0～8min内SO3减少0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，v（SO3）= =0.025 mol/（Lmin），结合速率之比等于化学计量数之比计算用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.025 mol/（Lmin）× =0.0125 mol/（Lmin），所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；（2）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大；平衡正向移动，气体的质量不变，气体的总物质的量增大，则容器中气体的平均相对分子质量将减小，所以答案是：增大；减小；（3）a．v（SO3）=2v（O2），不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故不选；
b．该反应为前后气体体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡状态，故选；
c．v逆（SO2）=2v正（O2），可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；
d．质量、体积不变，则容器内密度始终保持不变，不能判定平衡，故不选；
所以答案是：b c；（4）从8min起，压缩容器为1L，瞬间三氧化硫的量增大，平衡逆向移动，三氧化硫的量继续增大，但小于0.6mol，只有a符合，所以答案是：a．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．