题目内容
【题目】在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(S、SO2和H2O),则下列判断错误的是
A.产生的SO2是(b﹣a/2)mol
B.反应后生成的水质量为18ag
C.反应后氧化产物的总质量为(16a﹣32b)g
D.3a>2b>a
【答案】C
【解析】
在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(S、SO2和H2O),根据H元素的守恒可知,生成的水为amol,再根据氧元素的守恒可知,生成的SO2为(b﹣a/2)mol,再根据硫元素质量守恒可知,生成的S为(3a/2-b)mol,即得化学方程式为:aH2S+bO2(3a/2﹣b)S↓+(b﹣a/2)SO2↑+aH2O,据此分析。
A、根据H元素的守恒可知,生成的水为amol,根据氧原子守恒可知,生成的SO2为(b﹣a/2)mol,故A正确;
B、根据H原子守恒可知,生成的水为amol,则质量为18ag,故B正确;
C、在所得的三种产物中,(3a/2﹣b)molS和(b﹣a/2)molSO2均为氧化产物,两者的质量和为:(3a/2﹣b)mol×32g/mol+(b﹣a/2)mol×64g/mol=(16a+32b)g,故C错误;
D、生成的SO2为(b﹣a/2)mol>0,故2b>a;生成的S为(3a/2﹣b)mol>0,故3a>2b,故3a>2b>a,故D正确;
故答案选C。
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。
实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品,打开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
(1)仪器A中的试剂是________,其作用为________。
(2)为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,则C、D中的试剂可选择________(多选)。
a.Na2S溶液、NaOH溶液
b.BaCl2溶液、NaOH溶液
c.品红溶液、NaOH溶液
d.KMnO4溶液、NaOH溶液
(3)查阅资料:
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
第一份 | 滴入几滴K3Fe(CN)6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入几滴________溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?________。
(4)为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。
甲方案:若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为w g,则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案:从上述煅烧产物中分离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c mol·L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定荆不与杂质反应),消耗EDTA标准液V mL,则CuFeS2的纯度为________。(滴定时的反应为:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)