题目内容

【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。

回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A ____________,B____________C___________,D_____________

(2)写出①②两步的化学方程式,并注明反应类型:

__________________________________(反应类型________________)。

_________________________________(反应类型________________)。

【答案】CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH_ CH2===CH2+H2CH3CH3 加成反应 CH2===CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应

【解析】

由图可知:A是乙烯:CH2=CH2;AH2Ni作催化剂时发生加成反应得到B:乙烷CH3CH3;AH2O在稀硫酸作用下发生加成反应得到D乙醇:CH3CH2OH;与HCl在一定条件下发生加成反应得到C氯乙烷:CH3CH2Cl;B乙烷与Cl2在光照下发生取代反应得到氯乙烷:CH3CH2Cl;A在催化剂条件下得到高分子化合物E,E为聚乙烯,据此答题。

(1)物质A、B、C、D的结构简式分别是:CH2=CH2;CH3CH3CH3CH2Cl;CH3CH2OH;

故答案为:CH2=CH2;CH3CH3CH3CH2Cl;CH3CH2OH。

(2)①步反应的化学方程式是CH2=CH2H2CH3CH3反应类型是加成反应②步反应的化学方程式是CH2=CH2HClCH3CH2Cl反应类型是加成反应故答案为:CH2=CH2H2CH3CH3加成反应;CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应

练习册系列答案
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【题目】当发动机工作时,反应产生的NO尾气是主要污染物之一,NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应(填“放热”或“吸热”),以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后将NO2_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤

反应

活化能

正反应速率方程

逆反应速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数,温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡,因此决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II,则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________

③一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程为,则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示,从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下,NO2的起始压强为 160kPa,该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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