题目内容

【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. pH=12Ba(OH)2溶液和pH=12Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等

B. 常温下,pH=4的醋酸与pH=10NaOH溶液等体积混合后pH<7

C. 0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl

D. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO32-

【答案】B

【解析】

A、Ba(OH)2为强碱抑制水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐水解促进水的电离;

B、醋酸是弱电解质,pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L,二者等体积混合,醋酸过量;

C、混合溶液中应有电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-);

D、Na2CO3溶液中物料守恒关系为c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)。

A项、水的电离方程式为H2OH++OH-,Ba(OH)2为强碱水的电离,Na2C03为强碱弱酸盐促进水的电离,因此Na2C03溶液中水电离的c(OH-)大,故A错误;

B项、醋酸是弱电解质,pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L,二者等体积混合,醋酸过量,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以pH<7,故B正确;

C项、溶液遵循电荷守恒的原则,混合溶液中应有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C错误;

D项、碳酸钠溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C),0.1molL-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),故D错误.

故选B。

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(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应(填“放热”或“吸热”),以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后将NO2_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤

反应

活化能

正反应速率方程

逆反应速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数,温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡,因此决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II,则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________

③一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程为,则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示,从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下,NO2的起始压强为 160kPa,该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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