Question

【题目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是（ ）

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有没有参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，结合铵根离子水解解答；

当x=30时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2O NH4++OH-，据此判断反应中c(OH-)与c(AlO2-)、c(Ba2+)的大小关系。

A．由以上分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42-)，故A错误；

B．当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故B错误；

C．由以上分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c(OH-)大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c(OH-)＞c(Ba2+)，故C正确；

D．当x=30时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH-)大于0.001mol，故c(OH-)＞c(AlO2-)，故D错误；

故答案为C。