题目内容
【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2= CH2
CH2=CH2+Br2
Br2CH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______;
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_______层(填“上”、“下”);
(4)若产物中有少量副产物乙醚.可用_____________的方法除去。
(5)下列关于装置的说法正确的是___________________________;
a.图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)以1,2—二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2—二溴乙烷通过( ① )反应制得( ② ),②通过( ③ )反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________(填反应类型)
②________________(填该物质的电子式)
③______________(填反应类型)写出第一步的化学方程式_________________。
【答案】d c 下 蒸馏 abc 消去反应 加成反应
【解析】
装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯,浓硫酸的强氧化性、脱水性导致生成的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质,通过装置B中长导管内液面上升或下降,可以判断是否发生堵塞,调节装置内压强,B为安全瓶,可以防止倒吸,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体,溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,装置D冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,否则会使产品凝固而堵塞导管,1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,所以加水振荡后静置,产物应在下层,分离得到产品。
(1)在浓硫酸140℃的条件下,乙醇发生分子内脱水生成副产物乙醚,则制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,故答案为:d;
(2)浓硫酸具有强氧化性,能将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,则装置C中加入的氢氧化钠溶液吸收反应中可能生成的酸性气体,故答案为:c;
(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,故答案为:下;
(4)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者为互溶的有机物,应用蒸馏的方法将它们分离,故答案为:蒸馏;
(5)a.图中仪器a为恒压分液漏斗,能起到平衡气压,有利于液体顺利滴落的作用,故正确;
b.1,2-二溴乙烷熔点较低过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,通过装置B中长导管内液面上升或下降,可以判断是否发生堵塞,调节装置内压强故正确;
c.装置B为安全瓶,可以防止倒吸,故正确;
abc正确,故答案为:abc;
(6)由逆推法可知,以1,2—二溴乙烷为原料制备聚氯乙烯的合成路线为1,2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔,在催化剂作用下,乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯,在催化剂作用下,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯;
①反应①为1,2—二溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中受热发生消去反应生成乙炔,故答案为:消去反应;
②乙炔的分子式为C2H2,结构简式为HC≡CH,电子式为,故答案为:
;
③反应③为在催化剂作用下,乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯,反应①的化学方程式为,故答案为:加成反应;
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反应速率小于4~6 min的反应速率
B.2~6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
【题目】工业上可利用和
制备多种物质。请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ:H1平衡常数为K1
反应Ⅱ:H2平衡常数为K2
不同温度下,K1、K2的值如表所示:
K1 | K2 | |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ:H3平衡常数为K3,结合上表数据分析,K3=________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应,为提高
的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下,在密闭容器中充入和
进行如下反应:
。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应,测得反应进行相同时间时
的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响):
①该可逆反应的反应热H________0(填“>”或“<”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③下达到平衡时,反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的溶液吸收
,得到溶液X,再利用电解法使
溶液再生,其装置示意图如图:
①在阳极区发生的反应有:________和。
②简述在阴极区再生的原理:________。