题目内容
【题目】某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量___。
【答案】n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol
【解析】
根据反应进行计算SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。
若溶液中溶质全为Na2SO3：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O得12.6g；
若溶液中溶质全为NaHSO3：SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。
今20.8＞16.7＞12.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3。
设Na2SO3 x mol，NaHSO3 y mol；
，解得
；
该溶液的成分为n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol。
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
【题目】工业上可利用
和
制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：
H1平衡常数为K1
反应Ⅱ：
H2平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ：
H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：
。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：
①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应有：________和
。
②简述
在阴极区再生的原理：________。
