题目内容
【题目】青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，写出该反应的化学方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。
【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2搅拌引流Ba(OH)2溶液K2CO3溶液HCl溶液无法除去Ca2+、Mg2检查滤纸有无破损，再次过滤BaCO3蒸发结晶即可除去HCl
【解析】
粗钾盐首先溶解，加入过量的氢氧化钙溶液除去镁离子，然后加入氢氧化钡除去硫酸根离子，溶液中的钙离子以及过量的钡离子可以加入碳酸钾除去，然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，即可得到氯化钾溶液，蒸发结晶可以得到氯化钾晶体，据此解答。
（1）过量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2。
（2）操作①和操作②分别是溶解和过滤，实验中都需用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。
（3）由于除去硫酸根离子需要氢氧化钡，而过量的钡离子需要碳酸钾来除去，因此试剂①、试剂②、试剂③分别为Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液。由于盐酸能溶解氢氧化镁、碳酸钙，所以若在操作②之前加入盐酸会导致的后果是无法除去Ca2+、Mg2。
（4）若发现滤液浑浊，应首先检查滤纸有无破损，然后再次过滤。
（5）根据以上分析可知沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3。
（6）由于盐酸易挥发，则过量的盐酸可以通过蒸发结晶除去。
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【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
（3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力为________________。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）As的卤化物的熔点如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。
