题目内容
【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系
D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
【答案】B
【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX)/ c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由图像可知N为lg[c(HX)/ c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2-)/c(HX-)]的变化曲线，当lg[c(HX)/ c(H2X)]或lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，说明[c(HX)/ c(H2X)]或[c(X2-)/c(HX-)]=1，浓度相等。A．lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，c(X2-)/c(HX-)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10-5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A错误；B．由图像可知，lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，即c(HX-)=c(X2-)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX)/ c(H2X)]的变化关系，故C错误；D．由图像可知当pH=7时，lg[c(X2-)/c(HX-)]＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，所以溶液中存在：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，故D错误；故选B。
【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
