题目内容
4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）| A． | Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ | B． | OH-、K+、NO3-、Ba2+ | ||
| C． | Na+、CO32-、Ca2+、Cl- | D． | Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- |
分析 pH=1的无色溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．酸性溶液中不能大量存在OH-，故B不选；
C．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目 | |
| C． | 燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量 |
12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：
，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：
，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．
16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 纯净的乙酸又称为冰醋酸 | B． | 乙酸能与金属钠反应放出氢气 | ||
| C． | 乙酸的酸性比碳酸强 | D． | 乙酸与乙醇不互溶 |