题目内容
【题目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的盐酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为( )
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 , 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 , 3
【答案】A
【解析】解:50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为
c(Ag+)= =0.009 (mol/L),
c(Cl﹣)= =0.01(mol/L),
由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知,Cl﹣过量,过量浓度c(Cl﹣)=0.01﹣0.009=0.001mol/L,
Ksp=c(Ag+)×C(Cl﹣)=1.8×10﹣10 ,
则:c(Ag+)= =1.8×10﹣7(mol/L),
溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L,
溶液pH=2,
故选A.
练习册系列答案
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【题目】已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:物质的量浓度都为0.1molL﹣1的下列溶液中,pH最小的是( )
HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
Ka | 6.2×10﹣10 | 6.8×10﹣4 | 1.8×10﹣5 | 6.4×10﹣6 |
A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp