题目内容

为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )
A．通入大量的空气B．将煤块粉碎成煤粉
C．将煤制成多孔的煤球D．将煤经过处理，转化为气体燃料
BD
扩大煤与氧气或空气的接触面，燃烧会更充分。
练习册系列答案
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25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是(   )
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6 kJ/mol
B．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol
C．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452 kJ/mol
下列说法错误的是(    )
A．化石燃料在任何条件下都能燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气态燃料后，燃料效率将更低
下列说法正确的是（   ）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )
A．══
B．══
C．══
D．══
下列说法错误的是（　　）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？
下列变化过程需要吸收能量的是（   ）
A．2H2＋O2＝2H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Cl＋Cl→Cl2D．N2→N＋N

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