题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水
D

试题分析:A、升高温度正逆反应速率均增大,错误;B、醋酸是弱电解质,0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1,而且滴定时突变曲线比较平缓,错误;C、图像中有多个变量时要注意定一议一,随温度升高,NO2平衡转化率降低,平衡逆向移动,正向为放热反应,△H<0;相同温度下,压强大平衡正向移动,NO2平衡转化率增大,故P2<P1,错误;D、氨水是弱电解质,加水稀释过程中不断电离产生OH-,使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液,但随水的量的增加,pH无限接近7,正确。
练习册系列答案
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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;  
Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为                              
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
                                                                           
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+     猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作
现象和结论
步骤一:
若产生暗蓝色沉淀,则                  
步骤二:
若乙醚层呈红色,则          
 
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:                        
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为        mol/L。

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