题目内容
【题目】有关下列电化学装置的说法中正确的是
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
【答案】B
【解析】
A选项,a中两边的电解液交换才为原电池装置,才可以实现化学能转化为电能,故A错误;
B选项,图b电解一段时间后,阳极得到氧气,阴极得到铜,加入适量氧化铜、CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度,故B正确;
C选项,图c中的X极若为正极,则该装置可实现粗铜的精炼,粗铜作阳极,故C错误;
D选项,图d装置是通过“外加电流的阴极保护法”使铁不被腐蚀,故D错误。
综上所述,答案为B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体,反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,请设计一套实验装置,收集一试管干燥的SO2气体。
(1)在下面方框中,A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,尾气处理部分必须画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…;其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:___
(2)根据方框中的装置图甲,在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
(3)某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量,反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为:___。
②反应管内溶液紫红色消失后,若没有及时停止通气,则测得的SO2含量___(选填:“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL,浓度为cmol/L,量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。