Question

（10分）图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比_______；
Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄^＋与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；
（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

Answer 1

（10分）Ⅰ  3（2分）；Ⅱ Na⁺（2分）；
Ⅲ（1）NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－ （2分）（2）①③②⑤④    （2分）
(3)
（2分）

试题分析：Ⅰ．根据反应式Al³⁺＋3OH^－===Al(OH)₃↓可知，A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1:3。
Ⅱ．B处溶液中恰好生成偏铝酸钠，由于AlO₂^－水解，浓度降低，所以存在的浓度最大的离子是钠离子。
Ⅲ．（1）硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式是NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。
（2）根据溶液中的阳离子可知，在逐滴加入NaOH溶液的过程中，OH^－首先和Al^3＋反应生成氢氧化铝白色沉淀。由于NH₄^＋与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑，所以当氢氧化铝不再发生变化时，OH^－再和NH₄^＋反应生成氨水。最后加入的氢氧化钠溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠。所以正确的实验现象依次是①③②⑤④。
（3）根据（2）中分析可知，正确的图像是
点评：该题综合性强，难度较大，试题贴近高考，灵活性强。该题再注重对基础知识考查和巩固的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。