Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(    )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

解析：加水溶液浓度减小，有利于CH₃COOH的电离，平衡向正方向移动，A不正确；加入少量NaOH固体，发生H⁺+OH^-H₂O反应，减少了H⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；加入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，c(H⁺)浓度会增大，C不正确；加入固体CH₃COONa由于增大了CH₃COO^-的浓度，平衡应向逆反应方向移动，D不正确。

答案：B