题目内容

3．CaC2和Li2C2、Al4C3、Mg2C3、ZnC2等都是离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）
A．Li2C2水解生成C2H4B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙烯D．ZnC2水解生成C2H2

分析 CaC2制C2H2的反应为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，实质发生水解反应，离子型碳化物中金属离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，据此判断反应产物．

解答 解：A．Li2C2水解反应为：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，故A错误；
B．Al4C3水解反应为：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，故B错误；
C．Mg2C3水解反应为：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，故C错误；
D．ZnC2水解反应为：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解反应应用，题目难度不大，关键是理解水解反应原理，利用类比迁移思想解答．

练习册系列答案
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15．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦甲烷  ⑧熔融的Na2CO3  ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸铜晶体 回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是④⑧⑨；
（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑩；
（3）以上物质属于非电解质的是②⑥⑦．
16．（1）将350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中．
（2）将100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中，结果是（　　）
A．现象相同，生成Al（OH）3的量相同B．现象不同，生成Al（OH）3的量相同
C．现象相同，生成Al（OH）3的量不同D．现象不同，生成Al（OH）3的量不同
11．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极2Cl--2e-=Cl2↑    阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于电离能力而导致溶液呈碱性
0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠导致溶液碱性增强但水解程度仍然不大
（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：说明该时刻生成的NaOH恰好将NaHCO3完全转化为Na2CO3，溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3
（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的负极上，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是石墨，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
18．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+．
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：

a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在　　　　
B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种
C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S　　　　
D．固体甲中可能有Cu2S．
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．　（已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
8．足量下列物质，能跟Na2CO3溶液反应，但不会放出气体的是（　　）
A．B．醋酸C．盐酸D．
15．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1：2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m+3　③m+4　④m+5　⑤m+8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种．其中不符合题目要求的是（　　）
A．①④B．②⑥C．③⑤D．⑥⑦
12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法
C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

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