Question

1．将一定量N₂和H₂（体积比为1：3）的混合气体通入温度、体积不变的密闭容器中．一段时间后，容器内的压强是反应前的0.9倍，则此时N₂的体积分数为22.2%．

Answer 1

分析 设出氮气和氢气的体积，然后根据反应前后容器内压强关系判断反应中气体体积变化，利用差量法计算出反应消耗氮气的体积，从而可计算出反应后气体总体积及剩余氮气体积，最后计算出氮气的体积分数．

解答 解：N₂和H₂的体积比为1：3，设氮气的体积为VL，氢气的体积为3VL，气体总体积为4V，
温度和容器的体积不变的条件下，一段时间后容器内的压强是反应前的0.9倍，则反应后气体体积减少了：0.1×4VL=0.4VL，反应后气体总体积为：4V-0.4V=3.6V，则：N₂+3H₂?2NH₃ △V
    1   3   2    2
  0.2VL        0.4VL
反应后混合气体中氮气的体积分数为：$\frac{VL-0.2VL}{3.6VL}$×100%=22.2%，
故答案为：22.2%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据压强变化计算出反应中气体体积变化为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法．