题目内容
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 |
| B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| C | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解，过滤 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量锌粒，充分反应，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能；
B．二者均与稀盐酸反应；
C．CaO与水反应；
D．二者均与Zn反应．
解答 解：A．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，并干燥可除杂，故A正确；
B．二者均与稀盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故B错误；
C．CaO与水反应，不能除杂，应高温分解除杂，故C错误；
D．二者均与Zn反应，不能除杂，应选足量铁粉，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质、发生的反应和分离的原理．
练习册系列答案
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11．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．
已知SiCl4的熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C的作用为干燥氯气
（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下
【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：只有ClO-：
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：
请完成如表：
已知SiCl4的熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C的作用为干燥氯气
（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下
【提出假设】假设1：只有SO32-：假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：只有ClO-：
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：
请完成如表：
| 序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
| 若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
| ② | 向b试管中滴加几滴品红 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 则假设2成立 | ||
| ③ | 向c试管中滴加几滴淀粉-KI溶液 | 则假设3成立 |
12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
| A． | CuCl2溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | MgSO4溶液 | D． | K2CO3溶液 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有NA个原子 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
| C． | 1 mol氮气的质量是28克 | |
| D． | 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
6．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（ ）
| A． | -74.8kJ．mol-1 | B． | +74.8kJ．mol-1 | C． | -149.6kJ．mol-1 | D． | +149.6kJ．mol-1 |
某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
10．在常温下，发生下列几种反应
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反应，下列结论正确（ ）
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反应，下列结论正确（ ）
| A． | 反应③中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化 | |
| B． | 氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| C． | 反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8 | |
| D． | 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ |
11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 加入催化剂可以加快合成氨的速率 | |
| C． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |