题目内容

11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂可以加快合成氨的速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用平衡移动原理解释，故A不选；
B．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，故C不选；
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，不改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项实  验现  象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
A．AB．BC．CD．D
19．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
16．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250（mL）应量取浓盐酸体积2.0（mL）
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是ACEF．
A．称量时NaOH固体已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．
3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
1．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应

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