题目内容

10．在常温下，发生下列几种反应 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反应，下列结论正确（　　）
A．反应③中Br2 是氧化剂，溴元素被氧化
B．氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反应①中，被氧化的HCl占参加反应的HCl的5/8
D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

分析 A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；
B、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C、HCl中部分Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；
D、根据氧化性强弱判断反应能否发生．

解答 解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，则反应③中Br2 是氧化剂，溴元素的化合价降低被还原，故A错误；
B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应的HCl的$\frac{5}{8}$，故C正确；
D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Fe3+不能氧化HCl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大．

练习册系列答案
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20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-
5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO 的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH 的速率与消耗
D．CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C 两点的平衡常数K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726kJ/mol、-285.8kJ/mol则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．
15．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．
化学反应催化剂Ea/KJ•mol-1k（催）/k（无）
无催化剂有催化剂
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108（298K）
请根据表中数据分析：催化剂能加快化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，不能来提高化学反应的平衡常数，不能改变平衡转换率．
2．下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项实  验现  象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
A．AB．BC．CD．D
19．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

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