题目内容
【题目】下列关于氮及其化合物,说法不正确的是
A.氮气是空气中含量最高的气体,性质比较稳定
B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行,但这是个放热反应
C.工业硝酸往往会发黄,因为其中含有Fe3+
D.常温下,浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
【答案】C
【解析】
A. 氮气是空气中含量最高的气体,由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键,键能大,不易断裂,则氮气的性质比较稳定,故A正确;
B. 人工固氮的原理是,需要在高温高压催化剂的条件下进行,该反应是放热反应,温度越低,转化率越高,但是工业条件却是高温,原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面,高温下虽然牺牲了转化率,但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间,变相提高了生产效率,故B正确;
C. 工业硝酸往往会发黄,是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的,故C错误;
D. 常温下,浓硝酸遇铁发生钝化,所以常温下,浓硝酸可以利用铁罐车进行运输,故D正确;
故选C。
【题目】甲醇是重要的化工原料,可用于制备丙烯、氢气等。
(1)MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是:甲醇先脱水生成二甲醚,然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下,在密闭容器中加入CH3OH气体,发生脱水反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min浓度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min浓度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min浓度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
该温度下,反应的平衡常数数值是___,CH3OH的平衡转化率是___。
(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:
反应i(主反应):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反应ii(副反应):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应,该反应的热化学方程式是___。
②反应中,经常使用催化剂提高化学反应速率,但催化剂对反应具有选择性。一定条件下,测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
从图中可知,反应的适宜温度为___,随着温度的升高,催化剂对___(填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲醇的电极反应式是___。
【题目】常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
装置 | 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验I | 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 | 产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失 | |
实验II | 1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.继续滴加3%H2O2至过量 | 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成 | |
实验III | 1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上层清液于试管甲中,加入淀粉溶液 | 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 |
已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
(1)常温下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因___。
(2)实验I中,反应的化学方程式是___。
(3)实验II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定,实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值,可能的原因是___。
(4)实验中,产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想,I-有还原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池,做实验IV证明了猜想成立。其中,在A烧杯中,石墨电极表面变亮,经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___,检验B烧杯中产物的操作及现象是___,该氧化还原反应的离子方程式是__。
(5)对比实验III和实验IV,实验III无I2生成的可能原因是___(写出两条)。