题目内容

(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为    mol?L—1
(2)浓度为0.1mol?L—1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H+ +HA,HAˉH+ +A2—
①则Na2A溶液显____性;NaHA溶液显    性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:   (填序号)。
A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)
B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)
C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)
D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)
(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其浓度均为0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:
①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是              
②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br、I是否完全沉淀                 (当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时,认为已经沉淀完全,本空选填“是”或“否”)。
(1)10—2(1分)   
(2)②>①>④>③(2分)    
(3)①碱性(1分)  酸性(1分)②A(2分)   
(4)①4.1×10—14mo1/L(2分)  ②是(1分)

试题分析:(1)NaCN是强碱弱酸盐,则水电离的c(OH)=c(OH)==10—2mol/L;(2)NH3?H2O的电离程度最小,则其所含c(NH4+)最小;HSO4或H+能抑制NH4+的水解,则NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大;CH3COO能促进NH4+的水解,则CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液小;(3)由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ,则Na2A溶液显碱性;由于HAˉH+ +A2—,则NaHA溶液显酸性;Na2A=2Na++A2—,A2—+H2OHAˉ+OHˉ,H2OH+ +OH,由电离、水解原理可知,c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+),故选A;(4)由于c(Ag+)?c(Br)=Ksp(AgBr),则c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L;c(Ag+)?c(Cl)=Ksp(AgCl),则c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L,此时Qc(AgI)=c(Ag+)?c(I)=1.6×10—10>Ksp(AgI),Qc(AgBr)=c(Ag+)?c(Br)=1.6×10—10>Ksp(AgBr),则Br、I已经沉淀完全。
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