题目内容
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
D
试题分析:pH相同,开始时氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,部分电离,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸浓度大于盐酸浓度,醋酸消耗的镁粉大于盐酸消耗的镁粉,A错误,BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。加入Na2SO4固体,c(SO42-)将增大,平衡向左移动,c(Ba2+)将减少,B错误,若HA为强酸,则V1=V2,若HA为弱酸,则V1>V2,C项错误,D选项正确。
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