题目内容

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
B

试题分析：A．Al3+与OH-不共存；C．Fe2+浅绿色且与OH-不共存；D． HCO3-与OH-不共存；只有B正确。
练习册系列答案
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（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为    mol?L—1。
（2）浓度为0.1mol?L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4  ③NH3?H2O ④CH3COONH4
（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。
①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显    性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②若有0.1mo1?L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：   （填序号）。
A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)
C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是              。
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                 （当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。
下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、NO3—、Cl—B．Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—
C．H+、Na+、HCO3—、Cl—D．Ca2+、Cl—、K+、CO32—
下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-
根据下表数据，下列判断正确的是
电离常数(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ
下列对于溶液中的问题叙述正确的是（   ）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
将足量NO2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是  （   ）
A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋
B．Ca2＋、K＋、Cl－、
C．、Al3＋、、Cl－
D．K＋、Na＋、、

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