题目内容
17．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 | |
| D． | 工作时溶液中K+向负极移动 |
分析 氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答．
解答 解：A．该原电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；
C．根据电池反应式知，KOH不参加反应，所以KOH的物质的量不变，故C正确；
D．放电时，阳离子钾离子向正极移动，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量 | |
| C． | 若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 | |
| D． | 图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线 |
；
；
（写出名称）：苯甲醇
（写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
（写出单体的结构简式）
、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．
5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ）
| A． | 797.5 kJ/mol | B． | 900.5 kJ/mol | C． | 962.5 kJ/mol | D． | 1595 kJ/mol |
12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
| N2 | O2 | Ar | CO2 |
| -196°C | -183°C | -186°C | -78°C |
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
9．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 天然气的主要成分是乙烯 | |
| B． | 煤焦油分馏可以获得多种芳香烃 | |
| C． | 石油的裂化和裂解都属于物理变化 | |
| D． | 天然气、沼气都属于可再生的清洁能源 |
6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | b的氢化物很稳定 | |
| B． | a是一种活泼的非金属元素 | |
| C． | c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 | |
| D． | b元素在化合物中的最高价为+7价 |
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | AlCl3和NaOH | B． | NaAl02和H2S04 | C． | Na2C03和HCl | D． | NaHS04和Ba（OH）2 |