题目内容

【题目】25℃时,体积均为20mL浓度均为0.1mol·L1的两种酸HXHY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HXHY均为弱酸

B. Ka(HY)的数量级约为106

C. b点时:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X)=c(Y)

【答案】C

【解析】

A、由图可知,HXpH等于1HYpH等于3,则HX为强酸;

B、根据KaHY=c(H)c(Y)/c(HY)来计算;

Cb点为加入NaOH溶液体积为10mL,对于HY溶液中,反应恰好生成起始时等量的HYNaY,根据物料守恒分析;

DVNaOH=20mL时,两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaXNaYNaY发生水解。

A、由图可知,HXpH等于1HYpH等于3,则HX为强酸,故A错误;

B、浓度为0.1mol·L1HY,由图可知,HYpH等于4,则KaHY=c(H)c(Y)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7,故B错误;

Cb点为加入NaOH溶液体积为10mL,对于HY溶液中,反应恰好生成起始时等量的HYNaY,根据物料守恒:2cNa=cY+cHY),故C正确;

DVNaOH=20mL时,两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaXNaYNaX发生水解,所以溶液中cX)>cY),故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况,过程如下图所示:

将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃,有尖锐爆鸣声,小试管壁出现液滴。取反应后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时,蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

(1)X气体是______ (填化学式),证据是________

(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____

(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案:

假设1:该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假设2H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率

I. 验证假设1:可用____( “ Cu” “Zn”)粉与同浓度硝酸反应,依据 ____________ ,则假设1不成立。

II. 验证假设2:改变条件重复上图过程实验,结果如下:(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

序号

反应温度

实验结果

a

40oC

溶液浅绿色,收集气体为3.4mL

b

60oC

溶液浅绿色,收集气体为2.6mL

上表实验结果_____(”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________

(4)常温下(20),乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验,Ⅱ中仍为无色气体,在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______

a. 该实验产生的无色气体只有NO

b. 若改用浓硝酸时,反应会更剧烈还原产物为NO2

c. 硝酸的浓度不同时,其主要还原产物不同

(5)综上所述,金属与硝酸生成X气体,需要控制的条件是___________

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