Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。

已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O

Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案______。

(2)A中用冰水浴的目的是______。

(3)装置B的作用是______。

(4)测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：

步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣

步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。

①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。

②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数_______________。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) 防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl 吸收尾气 玻璃棒、100mL容量瓶 54.3%

【解析】

(1)已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，检验Cl2可使用品红溶液(或湿润的有色布条)，也可使用淀粉碘化钾试纸，从而得出检验ClO2漂白性的实验方案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。答案为：将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条)。

(2) 因为NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl ，所以应控制温度以防副反应的发生。从而得出A中用冰水浴的目的是防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。答案为：防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

(3) ClO2是污染环境的气体，在A装置中很难完全被吸收，所以应进行尾气处理。从而得出装置B的作用是吸收尾气。答案为吸收尾气。

(4) ① 配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶。答案为玻璃棒、100mL容量瓶。

(2)设样品中所含NaClO2的物质的量为x

由ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣，I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-中建立如下关系式：

ClO——2I2——4S2O32-

1mol 4mol

x

x=0.003mol

答案为54.3%