将某矿物质1.68g A溶于过量盐酸.生成式量为44的气体B.标准状况下体积是0.224L.过滤得到质量0.6g的残渣C(含氧量为53.2%.不溶于稀碱)和滤液D.取少量D溶液加热煮沸.加KSCN有血红色．(1)写出B的电子式(2)确定A的化学式Fe2O3•5Fe2(CO3)3•15SiO2(3)向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．将某矿物质1.68g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，标准状况下体积是0.224L，过滤得到质量0.6g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色．
（1）写出B的电子式

（2）确定A的化学式Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂
（3）向D溶液中加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，写出离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（4）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式Si+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SiO．

分析将某矿物质1.65g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，B应为CO₂，A中含有碳元素、氧元素，过滤得到质量0.06g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色，则D中含有Fe³⁺，故A中含有Fe元素；（4）中与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，工业制备Si反应为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可推知C为SiO₂，E为SiO，SiO₂氧元素质量分数为53.2%．标准状况下，CO₂体积是0.224L，物质的量为0.01mol，则A中n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.01mol，m（SiO₂）=0.6g，故n（SiO₂）=$\frac{0.6g}{60g/mol}$=0.01mol，去掉碳酸根、二氧化硅后剩余总质量为1.68g-0.01mol×60g/mol-0.6g=0.48g，若没有其它负价基团，根据电荷守恒可知，n（Fe³⁺）=$\frac{0.01mol×2}{3}$，则Fe元素质量为$\frac{0.01mol×2}{3}$×56g/mol=0.373g＜0.48g，故0.48g为Fe元素、O元素质量，设0.48g中Fe为xmol，O原子为ymol，由电荷守恒：3x=2y+0.01×2，由二者质量可得：56x+16y=0.48，联立解得x=0.008，y=0.002，Fe₂O₃为$\frac{0.002}{3}$mol，Fe₂（CO₃）₃为$\frac{0.01}{3}$mol，故Fe₂O₃、Fe₂（CO₃）₃、SiO₂的物质的量之比为$\frac{0.002}{3}$mol：$\frac{0.01}{3}$mol：0.01mol=1：5：5，A的化学式为Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂，据此解答．

解答解：将某矿物质1.65g A（含四种元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的气体B，B应为CO₂，A中含有碳元素、氧元素，过滤得到质量0.06g的残渣C（含氧量为53.2%，不溶于稀碱）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸、加KSCN有血红色，则D中含有Fe³⁺，故A中含有Fe元素；（4）中与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中发现，工业制备Si反应为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可推知C为SiO₂，E为SiO，SiO₂氧元素质量分数为53.2%．标准状况下，CO₂体积是0.224L，物质的量为0.01mol，则A中n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.01mol，m（SiO₂）=0.6g，故n（SiO₂）=$\frac{0.6g}{60g/mol}$=0.01mol，去掉碳酸根、二氧化硅后剩余总质量为1.68g-0.01mol×60g/mol-0.6g=0.48g，若没有其它负价基团，根据电荷守恒可知，n（Fe³⁺）=$\frac{0.01mol×2}{3}$，则Fe元素质量为$\frac{0.01mol×2}{3}$×56g/mol=0.373g＜0.48g，故0.48g为Fe元素、O元素质量，设0.48g中Fe为xmol，O原子为ymol，由电荷守恒：3x=2y+0.01×2，由二者质量可得：56x+16y=0.48，联立解得x=0.008，y=0.002，Fe₂O₃为$\frac{0.002}{3}$mol，Fe₂（CO₃）₃为$\frac{0.01}{3}$mol，故Fe₂O₃、Fe₂（CO₃）₃、SiO₂的物质的量之比为$\frac{0.002}{3}$mol：$\frac{0.01}{3}$mol：0.01mol=1：5：5，A的化学式为Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂．
（1）B为CO₂，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A的化学式为Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂，
故答案为：Fe₂O₃•5Fe₂（CO₃）₃•15SiO₂；
（3）D中含有Fe³⁺，加入过量氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（4）E为SiO，若生成E的反应中氧化产与还原产物为同一物质，应是Si与SiO₂反应，反应方程式为：Si+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SiO，故答案为：Si+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SiO．

点评本题考查无机物推断，属于计算型推断，侧重考查学生的分析推理能力，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大．

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	B．	常温常压下，16 g ¹⁴CH₄所含中子数为8N_A
	C．	117 g氯化钠固体中含有2N_A个氯化钠分子
	D．	含5N_A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N_A

2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．
①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
②Z的体积分数不再变化
③体系的压强不再改变
④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
⑤Y的转化率不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．

19．汽车尾气的大量排放是造成“雾霾”的重要原因之一，NO和CO均为汽车尾气的重要成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1．随着温度的升高，催化转化器的效率降低．
回答下列问题：
（1）上述反应中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定温度T₁时，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示，在0～15min时段，反应速率v（CO₂）为0.0267mol•L^-1•min^-1．
（2）20min时，改变反应温度为T₂，导致c（CO）以每分钟0.010mol•L^-1的平均速率降低，经10min后又达到新的平衡，则：T₂＜T₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．判断理由是改变反应温度，CO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，故降低温度，此时反应的平衡常数K₁为0.139；
（3）若保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，化学平衡将向正反应移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”），判断理由是保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常数，故平衡向正反应方向移动．

6．取100mL0.3mol•L^-1的H₂SO₄溶液和300mL0.25mol•L^-1的H₂SO₄溶液配成500mL的溶液所得溶液中H⁺的物质的量浓度为（　　）

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

13．

（1）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向左（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S^2-）=5.7×10^-2mol/L．此时溶液中的c（H₂S）+c （HS^-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10^-7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+2c （S^2-）+c （HS^-）．则c（Na⁺）=0.257mol/L（计算近似准确值）．

10．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同

在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：
2R-CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，B的结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO．与B护卫同分异构体的一种物质的名称果糖．
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
（3）E与氨水发生的离子方程式CH₃COOH+NH₃．H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
E与小苏打溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）．
（5）写出钠与C的反应方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（6）写出C→D的反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
（7）C+E→F的反应方程式C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）

	A．	C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
	B．	门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
	C．	科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
	D．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

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