题目内容

【题目】不呈周期性变化的是

A. 原子半径 B. 原子序数

C. 元素主要化合价 D. 元素原子得失电子的能力

【答案】B

【解析】

随着原子序数递增,原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化,以此来解答

A.同周期原子半径逐渐减小,同主族原子半径逐渐增大,则随着原子序数递增呈现周期性变化,选项A不选;

B.原子序数一直递增不呈现周期性变化,选项B选;

C.化合价同周期最高正价逐渐增大,同主族最高价相同,O、F除外,则随着原子序数递增呈现周期性变化,选项C不选;

D.元素原子得失电子的能力随着原子序数递增失电子能力减小得电子能力增大呈周期性变化选项D不选

答案选B。

练习册系列答案
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1写出a中的固体药品的名称________制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)

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4反应器C中发生反应的化学方程式为________

5双通玻璃管的作用________b中溶液的作用________

6上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1: 取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2: 向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置。

溶液不变浑浊,则证明固体中不含有________

步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 ______

溶液变浑浊,则证明固体中含有_______

根据的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g,用上题步骤经充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为5.91g 则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

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C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室

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3①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)×c(OH)_________。(填变大变小不变

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42)=___________

③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”“<”“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

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