题目内容
4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是22.4L（标准状况）分析 反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答 解：反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，生成1mol氮气有2molNH3被氧化转移6mol电子，则当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体体积为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.03×1{0}^{23}}$×$\frac{1}{6}$mol×2×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．
点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
优等生题库系列答案
相关题目
15．相同温度下两种H3PO4溶液a和b浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）
| A． | 3 | B． | 大于3 | C． | 小于3 | D． | 不能确定 |
12．在下列反应中水只起还原剂作用的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑ | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是（ ）
| A． | 2.12g | B． | 3.51g | C． | 4.22g | D． | 5.28g |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
16．下列事实没有涉及可逆反应的是（ ）
| A． | 工业上合成氨的原理 | |
| B． | 工业上产生硫酸 | |
| C． | 热的纯碱溶液洗涤效果更好 | |
| D． | 受热时，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端 |
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）请回答：
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．