据报道.每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上氦元素主要以的形式存在.有关该元素说法正确的是A．原子核内有4个质子B．和互为同位素C．原子核内有3个中子D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

据报道，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．

原子核内有4个质子

B．

和

互为同位素

C．

原子核内有3个中子

D．

最外层只有2个电子故具有较强的金属性

B

试题分析：A．₂⁴He原子核内含有2个质子，故A错误； B．₂⁴He比₂³He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．₂³He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误； D．因₂⁴He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选：B

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）

A．y代表两原子之间的核间距

B．x代表体系具有的能量

C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是空气中含量最丰富的元素
C	短周期中，单质C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为            。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是         ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式                     。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为。将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al

D．碱性：KOH＞Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是

甲	乙
丙	丁	戊

A．金属性：甲＞丙
B．原子半径：丙＜丁＜戊
C．最外层电子数：甲＞乙
D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C．第ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D    C= E   A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B =" C" = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式               ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：                               。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为          。单质F发生         （填电化学腐蚀类型）

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为                                          ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为                           。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为           。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
                                                                                    。