题目内容

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金属性：甲＞丙
B．原子半径：丙＜丁＜戊
C．最外层电子数：甲＞乙
D．氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊
D

试题分析：A．甲和丙处于同一主族，金属性从上到下逐渐增强，金属性：甲<丙，A不正确； B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：丙>丁>戊,B不正确； C．同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增加，最外层电子数：甲<乙,C不正确； D．同一周期从左到右，最外层电子数逐渐增加，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊,D正确；选D。
考点 ：元素周期表、元素周期律
练习册系列答案
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前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9
C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rX>rY
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是(    )
A．元素D的单质只能做氧化剂
B．元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物
C．A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
D．元素A、C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物
据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是
A．原子核内有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内有3个中子
D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性
短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C．X与Y可能形成离子晶体XY
D．X与Y可能形成原子晶体YX2
很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是
A．TI元素是一种主族元素
B．TI元素的相对原子质量是204
C．铊元素的质量数是204.4
D．TI原子最外层有3个能量相同的电子
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
X 
Y 
Z 
W  
R 
性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
 
请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______。
（2）元素W的离子结构示意图为_________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________，将A 溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是      。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为   ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式   ；
（3）Z的氧化物晶体类型为   ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为   ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为   ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   （用方程式书写或文字说明）。
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，写出甲的一种用 途       。
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式                     。
乙与过量CO­2反应的离子方程式                          。

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