合成氨工业中.原料气(N2.H2.混有少量CO.NH3)在进入合成塔之前.常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO.其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO.(1)必须除去CO的原因是 .溶液吸收原料气中CO的适宜条件是 .(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生.恢复其吸收CO的能力而循环使用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃
CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

(1)防止CO使催化剂中毒　(2)高压、低温并于醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液中加入较浓氨水　(3)低压、高温
考查点二　合成氨的生产过程及反应原理

解析

练习册系列答案

相关题目

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是

A．使用H₂作原料	B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备	D．使用尾气吸收装置

下列转化中不涉及化学变化的是

[化学一一选修2：化学与技术](15分)
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为          和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
                       ；第二步反应的离子方程式为                 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：___________________________________________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______                            ________________________________________________________ 。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1)随着铁矿的开发，该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B.__________；D.__________。

(2)硫铁矿其外观如黄金，故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A．托盘天平            B．酒精喷灯
C．试管夹              D．坩埚钳
E．烧杯                F．量筒
另外，H₂O、空气可任意选用，请回答问题：
若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为__________(填代号)；
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NO_x和SO₂。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NO_x和SO₂，这是由美国科学家研发的，命名为PhoSNO_x法。在该方法的最后阶段NO₂^－与HSO₃^－反应生成(NH₄)₂SO₄，其离子方程式为________________________。

I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是_____________，该设备中主要反应的化学方程式为。
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____（填字母序号）。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为 H₂SO₄时放出的热量
II．纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO₂的来源于                     ，“氨碱法”中CO₂来源于                     。
（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         。
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                              。

最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
（4）“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
（5）SO₃在______________（填设备名称）中用______________吸收转化为发烟硫酸。

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：
(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。
(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 (　　)。

A．使用铁触媒，使平衡向生成NH₃的方向移动

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率

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