题目内容

I.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:

(1)图中设备A的名称是_____________,该设备中主要反应的化学方程式为             
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是_____(填字母序号)。

A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2%
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
II.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于                     ,“氨碱法”中CO2来源于                     
(4)氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         
(5)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:                              

Ⅰ.(1)沸腾炉   4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2  (2)D、E
Ⅱ.(3)合成氨厂      煅烧石灰石   (4)0.49 (106/217)
(5)NH3 + H2O + CO2 + NaCl(饱和)= NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O  

解析试题分析:Ⅰ.(1) “接触法”制硫酸设备A的名称是沸腾炉;设备B的名称是接触室;设备C的名称是吸收塔。在设备A中主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2。(2)A.在接触室中发生反应:2SO2+O22SO3因此该选项正确。B.如果用水吸收SO3,容易形成酸雾,不利于SO3的吸收。所以在吸收塔中一般是用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫形成发烟硫酸,然后再稀释成所需要的浓度。正确。C.C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则其中各组分的损失也都是2%.这与物质的组成无关。正确。D.在设备B中发生的反应2SO2+O22SO3为放热反应,如果升高温度,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡会向吸热反应方向移动,对该反应来说就是向逆反应方向移动。这对于提高SO2的转化率不利。之所以采用较高的温度,是为了加快化学反应速率,缩短达到平衡所需要的时间。提高生产效率。错误。E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时的热量。错误。Ⅱ.(3)“联合制碱法”中CO2的来源于合成氨厂;“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石。(4)氨碱法的化学反应原理为:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O ;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。CO2、NH3循环利用。在该方法中,目标产物为Na2CO3;实际产物为Na2CO3和CaCl2。所以原子利用率为[106÷(106+111)]×100%=49%(或106/217)。(5) “联合制碱法”有关反应的化学方程式为NH3 + H2O + CO2 + NaCl(饱和)= NaHCO3 ↓+ NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
考点:考查“接触法”制硫酸、“联合制碱法”、 “氨碱法”的制取方法。包括设备的识别、反应方程式的书写、原料的来源、化学平衡移动、化学反应速率等知识。

练习册系列答案
相关题目

(15分)【化学——化学与技术】
(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是__________________________。
②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是____________________________________________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________。
A.耗氧量减少        B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少    D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A.橡胶的硫化        B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产    D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式__________________________________________、______________________________、___________________________________________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网