题目内容
I.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:
(1)图中设备A的名称是_____________,该设备中主要反应的化学方程式为 。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是_____(填字母序号)。
A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 |
B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2% |
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
II.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于 ,“氨碱法”中CO2来源于 。
(4)氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。
(5)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: 。
Ⅰ.(1)沸腾炉 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2)D、E
Ⅱ.(3)合成氨厂 煅烧石灰石 (4)0.49 (106/217)
(5)NH3 + H2O + CO2 + NaCl(饱和)= NaHCO3 ↓+ NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
解析试题分析:Ⅰ.(1) “接触法”制硫酸设备A的名称是沸腾炉;设备B的名称是接触室;设备C的名称是吸收塔。在设备A中主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2。(2)A.在接触室中发生反应:2SO2+O22SO3因此该选项正确。B.如果用水吸收SO3,容易形成酸雾,不利于SO3的吸收。所以在吸收塔中一般是用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫形成发烟硫酸,然后再稀释成所需要的浓度。正确。C.C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则其中各组分的损失也都是2%.这与物质的组成无关。正确。D.在设备B中发生的反应2SO2+O22SO3为放热反应,如果升高温度,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡会向吸热反应方向移动,对该反应来说就是向逆反应方向移动。这对于提高SO2的转化率不利。之所以采用较高的温度,是为了加快化学反应速率,缩短达到平衡所需要的时间。提高生产效率。错误。E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时的热量。错误。Ⅱ.(3)“联合制碱法”中CO2的来源于合成氨厂;“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石。(4)氨碱法的化学反应原理为:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O ;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。CO2、NH3循环利用。在该方法中,目标产物为Na2CO3;实际产物为Na2CO3和CaCl2。所以原子利用率为[106÷(106+111)]×100%=49%(或106/217)。(5) “联合制碱法”有关反应的化学方程式为NH3 + H2O + CO2 + NaCl(饱和)= NaHCO3 ↓+ NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
考点:考查“接触法”制硫酸、“联合制碱法”、 “氨碱法”的制取方法。包括设备的识别、反应方程式的书写、原料的来源、化学平衡移动、化学反应速率等知识。
与实际化工生产流程相符的叙述是
A.制备硝酸的工业中,理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 |
B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 |
C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸 |
D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
小明家责任田里的庄稼生长不茂盛,叶色淡绿、茎叶细小,同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问:
(1)小明家的庄稼缺两种营养元素,它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。
(2)某生产资料公司的化肥价格如下表:
化肥 | 尿素CO(NH2)2 | 碳铵NH4HCO3 | 磷矿粉Ca3(PO4)2 |
价格(元/吨) | 1 200 | 350 | 150 |
化肥 | 过磷酸钙Ca(H2PO4)2 | 氯化钾 | 硫酸钾 |
价格(元/吨) | 250 | 650 | 800 |
在考虑既经济实用又解决问题的条件下,你认为小明应购买的化肥是_____________(填化学式)。
工业上制取硫酸,回收尾气中的废气常选用的试剂是 ( )。
A.氨水 | B.NaOH | C.H2SO3 | D.H2SO4 |