题目内容
[化学一一选修2：化学与技术](15分)
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为 和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
；第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______ ________________________________________________________ 。
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
[第（5）小问每空2分，其余每空1分]
（1）直接液化技术， 间接液化技术
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42- 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）①SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
②石灰石浆液的价格低
③用水洗涤；
（5）①CaSO4?2H2O；②2CaSO4?H2O
解析试题分析：（1）煤的液化技术又分为直接液化技术， 间接液化技术
（2）FeS2在微生物作用下，与氧气、水反应先生成Fe2+、4SO42-，所以离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；后继续被氧气氧化，生成Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等；
（4）①湿法石灰石—石膏法脱硫工艺中，碳酸钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化生成石膏，化学方程式有SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
②石灰石浆液可由自然界直接加工得到，价格低；熟石灰需要用石灰石制取；
③因为是可溶性氯化物，石膏不溶于水，所以可溶性氯化物选择用水洗的方法，比较经济实惠；
（5）①固体质量最初是3.44g，变为2.72g时，质量减少0.72g，之后固体质量不再变化，说明原固体中CaSO4的物质的量是2.72g/136g/mol=0.02mol，水的物质的量是0.72g/18g/mol=0.04mol，所以二者的物质的量之比是1:2，则石膏的化学式为CaSO4?2H2O；
②A点对应固体质量是2.90g，B点对应固体是2.72g，与①的计算方法相同，说明A固体中CaSO4的物质的量是2.72g/136g/mol=0.02mol，水的物质的量是（2.90-2.72）g/18g/mol=0.01mol，所以二者的物质的量之比是2:1，则石膏的化学式为2CaSO4?H2O。
考点：考查工业煤的液化 、干馏、脱硫工艺，物质化学式的计算，离子方程式的书写
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是
| A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 | B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
| C．硫酸厂用接触法生产硫酸 | D．炼油厂用分馏法生产汽油 |
与实际化工生产流程相符的叙述是
| A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 |
| B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 |
| C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 |
| D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
(1)小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。
(2)某生产资料公司的化肥价格如下表：
| 化肥 | 尿素CO(NH2)2 | 碳铵NH4HCO3 | 磷矿粉Ca3(PO4)2 |
| 价格(元/吨) | 1 200 | 350 | 150 |
| 化肥 | 过磷酸钙Ca(H2PO4)2 | 氯化钾 | 硫酸钾 |
| 价格(元/吨) | 250 | 650 | 800 |
在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是_____________(填化学式)。
2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1
一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是 ( )。
| A．①或② | B．①或④ |
| C．①或②或③ | D．②或③或④ |