题目内容
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
| A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率 |
B
解析
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。
（2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为 。
| 物质 | 电离常数（25℃） |
| H2CO3 | K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 | K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )
| A．SO2 | B．SO3、O2 | C．SO2、SO3 | D．SO2、O2 |
一包硫酸铵样品中，不慎混入了下列化肥：①氯化铵；②碳酸氢铵；③硝酸钾；④尿素[CO(NH2)2]中的一种。经测定，这种硫酸铵样品中含N的质量分数为23%，则混入的杂质可能是 ( )。
| A．①或② | B．①或④ |
| C．①或②或③ | D．②或③或④ |
(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
(2)下列说法正确的是 ( )。
| A．②③两步都是氧化还原反应 |
| B．只有第②步是氧化还原反应 |
| C．该方法对生产设备基本没有腐蚀 |
| D．该方法对环境污染较小 |
工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 ( )。
| A．氨水 | B．NaOH | C．H2SO3 | D．H2SO4 |
为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是( )
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③ | D．③④⑤ |