Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1 ， 它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误．B．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故B正确；
C．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2 ， 而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故C错误；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．